اهلا بكم متابعي موقع وقناة الاستاذ احمد مهدي شلال في هذا الموضوع سنعرض لكم شرح كامل عن
جميع تعاريف مادة الكيمياء لصف الثالث متوسط المهمه من الفصل الاول الى الفصل السادس 2020
 |
| كل تعريف كيمياء الثالث متوسط من الفصل الاول الى الفصل السادس للعام 2019-2020 |
1) تعاريف الفصل الأول التركيب الذري للمادة :
1 - مبدا ا وباو : ينص هذا المبدا على ان مستويات الطاقة الثانوية تملا بالإلكترونات حسب تسلسل طاقاتها من الاوطا الى الاعلى .
2 - فاعدة هوند : تنص على انه لا يحدث ازدواج بين الكترولين في مستوى الطافة الثانوي الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا اولاً.
3- الائفة الالكترونية : هي قابلية الذرة المتعادلة كهربائيأ فى الحاقة الغازية على اكتساب الكترون واحد وتحرير مقدارأ من الطاقة.
4 - طاقة التاين : هي مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر معين متعادلة الثسحنة في حالتها الغازية.
5 - رمز لويس : هو ترتيب الالكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لذرة العنصر بطريقة صورية .
6- نصف قطر الذرة ( الحجم الذري ) : هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين متحديتين كيميائيا.
7 - الكهروسلبية : هي قدرة الذوة على جذب الكثرونات التاصر نحوها في اي مركب كيميائي .
2) تعاريف الفصل الثاني الزمرتان الأولى و الثانية :
8 - التميؤ : ظاهرة امتصاص الرطوبة من الجو والتجول الى مادة مبثلة .
9 - جيس باريس : هو كبريتات الكالسيوم بعد فقدانها ماء التبلور بالتسخين الجزئي ويستعمل في التجبير وفي صنع التماثيل وكذلك في البناء.
10 - إطفاء الجبر : هي عملية تحضير هيدروكسيد الكالسيوم وذلك باضافة الماء الى اوكسيد الكالسيوم .
3) تعاريف الفصل الثالث الزمرة الثالثة :
11- برونز الانمنيوم : واحدة من اهم سباك الألمنيوم تتكون من نسبة قليلة من الالمنيوم ونسبة عالية من النحاس ومن خواص هذه السبيكة الجيدة. انها تقاوم التأكل. ويتغير لون السبيكة بتغير نسب مكوناتها .
12- الديورالومين : واحدة من اهم سبائك الألمنيوم تتكون هذه السببكة من نسبة عالية من الالمنيوم ونسبة قليلة من كل من النحاس والمغنيسيوم وقد تحتوي على المنفنيز ايضأ وتمتاز بخفتها وصلابتها .
13- تفاعل الثرميت : هو تفاعل مسحوق الالمنيوم مع اوكسيد الحديد (111 ) ويكون تفاعلاً شديداً مصحوباً بانبعاث كمية كبيرة من الحرارة ويلهب ساطع مع تطاير شرر وينتج عن هذا النفاعل تكون منصهر الحديد .
14- الشب ( شب البوتاس ) : هو ملح يحتوي على كبريتات الالمنيوم وكبريتات البوتاسيوم وجزيئات ماء التبلور بنسية كتلية ثابتة .
4) تعاريف الفصل الرايع المحاليل :
15- قابلية الذوبان : هي اكير كمية من المادة المذابة يمكن ان تذوب في حجم ثابت من مذيب معين للحصول على محلول مشيع عند درجة حرارة معلومة (محددة) .
16- المحلول الالكتروليتي : هو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب بشكل تام فيكون الكتروليت قوي او غير تام فيكون الكتروليث ضعيف.
17- المحلول الالكتروليتي القوي : هو المحلول الذي تتاين فيه جزيئات المذاب بشكل تام مثل حامض الهيدروكلوريك .
18- المطول المشبع : هو المحلول الذي يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب وان المذيب لا يستطيع ان يذيب أي زيادة اخرى من المذاب عند درجة حرارة محددة وضغط معين.
1 - مبدا ا وباو : ينص هذا المبدا على ان مستويات الطاقة الثانوية تملا بالإلكترونات حسب تسلسل طاقاتها من الاوطا الى الاعلى .
2 - فاعدة هوند : تنص على انه لا يحدث ازدواج بين الكترولين في مستوى الطافة الثانوي الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا اولاً.
3- الائفة الالكترونية : هي قابلية الذرة المتعادلة كهربائيأ فى الحاقة الغازية على اكتساب الكترون واحد وتحرير مقدارأ من الطاقة.
4 - طاقة التاين : هي مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر معين متعادلة الثسحنة في حالتها الغازية.
5 - رمز لويس : هو ترتيب الالكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لذرة العنصر بطريقة صورية .
6- نصف قطر الذرة ( الحجم الذري ) : هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين متحديتين كيميائيا.
7 - الكهروسلبية : هي قدرة الذوة على جذب الكثرونات التاصر نحوها في اي مركب كيميائي .
2) تعاريف الفصل الثاني الزمرتان الأولى و الثانية :
8 - التميؤ : ظاهرة امتصاص الرطوبة من الجو والتجول الى مادة مبثلة .
9 - جيس باريس : هو كبريتات الكالسيوم بعد فقدانها ماء التبلور بالتسخين الجزئي ويستعمل في التجبير وفي صنع التماثيل وكذلك في البناء.
10 - إطفاء الجبر : هي عملية تحضير هيدروكسيد الكالسيوم وذلك باضافة الماء الى اوكسيد الكالسيوم .
3) تعاريف الفصل الثالث الزمرة الثالثة :
11- برونز الانمنيوم : واحدة من اهم سباك الألمنيوم تتكون من نسبة قليلة من الالمنيوم ونسبة عالية من النحاس ومن خواص هذه السبيكة الجيدة. انها تقاوم التأكل. ويتغير لون السبيكة بتغير نسب مكوناتها .
12- الديورالومين : واحدة من اهم سبائك الألمنيوم تتكون هذه السببكة من نسبة عالية من الالمنيوم ونسبة قليلة من كل من النحاس والمغنيسيوم وقد تحتوي على المنفنيز ايضأ وتمتاز بخفتها وصلابتها .
13- تفاعل الثرميت : هو تفاعل مسحوق الالمنيوم مع اوكسيد الحديد (111 ) ويكون تفاعلاً شديداً مصحوباً بانبعاث كمية كبيرة من الحرارة ويلهب ساطع مع تطاير شرر وينتج عن هذا النفاعل تكون منصهر الحديد .
14- الشب ( شب البوتاس ) : هو ملح يحتوي على كبريتات الالمنيوم وكبريتات البوتاسيوم وجزيئات ماء التبلور بنسية كتلية ثابتة .
4) تعاريف الفصل الرايع المحاليل :
15- قابلية الذوبان : هي اكير كمية من المادة المذابة يمكن ان تذوب في حجم ثابت من مذيب معين للحصول على محلول مشيع عند درجة حرارة معلومة (محددة) .
16- المحلول الالكتروليتي : هو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب بشكل تام فيكون الكتروليت قوي او غير تام فيكون الكتروليث ضعيف.
17- المحلول الالكتروليتي القوي : هو المحلول الذي تتاين فيه جزيئات المذاب بشكل تام مثل حامض الهيدروكلوريك .
18- المطول المشبع : هو المحلول الذي يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب وان المذيب لا يستطيع ان يذيب أي زيادة اخرى من المذاب عند درجة حرارة محددة وضغط معين.
تكملة التعاريف بالصوره ادناه :
--------------------------------
--------------------------------
التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع للاستاذ احمد مهدي شلال بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع الاستاذ احمد غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع الاستاذ احمد مهدي اي مسؤولية قانونية حيال ذلك
==========
ملاحظة مهمة : لاتنسى دائما ان للاستاذ احمد مهدي شلال قناة رسمية على موقع اليوتيوب باسم ( احمد مهدي شلال عباس المهداوي ) حيث اقوم بنشر شروحات دروس الرياضيات لكافة المراحل الدراسية مرحلة الابتدائي ( اول ابتدائي وثاني ابتدائي وثالث ابتدائي ورابع ابتدائي وخامس ابتدائي ) ومرحلة المتوسطة ( اول متوسط وثاني متوسط وثالث متوسط ) ومرحلة الاعدادية ( رابع اعدادي وخامس ادبي وخامس علمي وسادس ادبي وسادس علمي احيائي وسادس علمي تطبيقي ) كلها تجدوها في قناتي الرسمية وايضا لدي قناة ثانية رسمية على موقع اليوتيوب باسم ( احمد مهدي Gaming ) مهتم بهذه القناة بمجتمع يختلف عن القناة الاولى في هذه القناة اقوم بنشر الالعاب الالكترونية بكل انواعها اسعى لزرع البسمة في وجوهكم وتغيير جو الدراسة